Czym są elektrolity?

Niemalże 150 lat temu Friedrich Kohlrausch określił prawa rządzące przewodnictwem elektrycznym rozcieńczonych roztworów wodnych, tworząc tym samym podstawy do zrozumienia procesu dysocjacji elektrolitycznej. 

Proces dysocjacji elektrolitycznej to rozpad substancji na jony. Rozpad ten zachodzi podczas rozpuszczania niektórych substancji. O tym, że ten proces zachodzi, można się przekonać stwierdzając doświadczalnie wzrost przewodnictwa elektrycznego właściwego roztworu w miarę jego rozcieńczania. 

Związki chemiczne, które wywołują wzrost przewodnictwa elektrycznego roztworu nazywamy elektrolitami. Przewodzenie prądu przez roztwory elektrolitów związane z ruchem kationów i anionów w polu elektrycznym nazywamy przewodnictwem jonowym. Przewodnictwo jonowe, w odróżnieniu od przewodnictwa elektronowego, rośnie wraz ze wzrostem temperatury. 

Elektrolity właściwe mają budowę jonową przed rozpuszczeniem w wodzie – są to kryształy jonowe. 

Kryształy jonowe są ciałami stałymi zbudowanymi z jonów oddziaływujących między sobą siłami elektrostatycznymi. Praktycznie, za elektrolity będziemy uznawali:

  • mocne kwasy np.: HCl, HNO3, HClO4, H2SO4
  • zasady np.: NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2
  • wszystkie sole rozpuszczalne w wodzie np.: KNO3, CaCl2, Na3PO4, NH4Br)